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FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta
siguiente:
PROCEDIMIENTO:
El carbono en los alimentos y su combustión
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Pregunta
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¿Cómo se representa la configuración basal del
carbono?
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¿Cómo se representa la configuración de estado
excitado del carbono?
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¿Cómo se representa hibridación sp3del
carbono?
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¿Cómo se representa hibridación sp2 del
carbono?
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¿Cómo se representa hibridación sp del carbono?
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¿Qué es un compuesto isómero del carbono?
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Equipo
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5
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4
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3
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6
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1
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2
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Respuesta
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Dos de electrones ocupan el orbital 1s, otros dos ocupan
el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p, y se representa
de la siguiente manera:
1s, 2s, 2px, 2py, 2pz
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De acuerdo con la Teoría Enlace Valencia, la
configuración electrónica del átomo de carbono en su estado basal, no
permite explicar la formación de los cuatro enlaces equivalentes, debido a
que tiene sólo dos electrones desapareados. Una manera de lograrlo es,
adoptando la configuración de mayor energía (estado excitado).
Como ya lo habíamos mencionado, se dice que
un átomo se excita cuando recibe energía externa. En este caso, el átomo de
carbono al recibir energía externa, es
utilizada por los electrones externos para
promoverse o reacomodarse de un subnivel a otro, de mayor energía.
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Para los compuestos en
los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o
alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que
están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el
centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º
28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se
explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se
hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3.
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Para que un
átomo de carbono pueda formar un doble enlace con otro átomo de carbono
tiene que presentar, necesariamente, un orbital p puro sin hibridar. Es por ese motivo
que la hibridación de un carbono con enlace doble. Se hibrida el orbital 2s
y 2 de los orbitales p, y el tercer orbital p queda sin hibridar.
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Los compuestos
isómeros poseen la misma composición en lo que se refiere al tipo de
elementos y a su proporción.
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- Colocar en el
vaso de precipitados, cinco mililitros de agua,
adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la
solubilidad.
- Colocar en la
cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos
a la flama del mechero, anotar los cambios observados.
OBSERVACIONES:
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Sustancia
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Formula
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Solubilidad en agua (soluble, poco soluble,
insoluble)
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Combustión
Color
inicial
color final
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La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la
capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces
sencillos, dobles y triples.
( A7, A9, A10, A11, A12)
Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos
saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica.
(A13)
Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos
sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún
ejemplo de isómero.
Análisis de los modelos elaborados. Destacar la:
- Disposición tridimensional de los átomos.
- Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición
de los átomos.
Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y
que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.
(A14)
Ejemplo: Metano CH4 + 4
O à CO2 Dióxido de carbono 2
H2O monóxido de carbono y
Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:
1.- Etano C2H6 + 7O à2CO2 +3H2O
2.- Propano C3H8 + 10 O à3 CO 2 + 4H2O
3.- Butano C4H10+ 13Oà4CO2+5H2O
4.- Pentano C5H12 +16 O à 5CO2+6H2O
5.- Hexano C6H14+19O à6CO2 + 7H2O
6.- Heptano C7H18 + 23O-à7CO2 +9H2O
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás
equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del
convertidor de unidades mm para
que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su
información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una
discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información
a su casa e indagaran los temas
siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar
los resultados en su Blog.
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